This resource for Spanish was developed at the Universidad Politécnica de Madrid within the ONTOGENERATION/GUME project for generating Spanish descriptions of ontology definitions within a Chemistry domain. Further information (in Spanish) about ONTOGENERATION as well as other projects can be found at the UPM Department of Artificial Intelligence's website. In addition, a description of the project can be found in this paper from the ECAI98 workshop on re-usable ontologies and problem-solving methods. The development team involved in the project were:
GUME was funded under the plan "Ayudas I+D para Grupos Potencialmente Competitivos, UPM",(Ref. A9706). For further information concerning the project or the grammar contact Asunción Gómez Pérez or Guadalupe Aguado de Céa. The complete grammar resource, including these examples, can be downloaded here. Appropriate references should be made to the developers shown here in any subsequent use of the grammar, which is made available AS IS. |
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TARGET | GENERATED | NAME |
Los actínidos son metales de transición. | Los actínidos son metales de transición. | A1 |
Los metales de transición y los metales de no transición constituyen los metales. | Los metales de transición y los metales de no transición constituyen los metales. | A2 |
Los metales de no transición se dividen en alcalinos y alcalino-térreos. | Los metales de no transición se dividen en alcalinos y alcalino-térreos. | A3 |
El flúor es un halógeno. | El flúor es un halógeno. | A6 |
Otro término para denominar a los alcalinos es nombre. | Otro término para denominar a los alcalinos es nombre. | A7 |
El sodio es un alcalino. | El sodio es un alcalino. | A10 |
Un ejemplo de alcalinos es el sodio. | Un ejemplo de alcalinos es el sodio. | A11 |
El flúor es un halógeno. | El flúor es un halógeno. | A12 |
Los halógenos están formados por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato. | Los halógenos están formados por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato. | A13 |
El sodio y el potasio son alcalinos. | El sodio y el potasio son alcalinos. | A17 |
La valencia es un número entero. | La valencia es un número entero. | A20 |
El peso atómico se mide en UMAs. | El peso atómico se mide en UMAs. | A21 |
El número atómico toma valores entre 1 y 103. | El número atómico toma valores entre 1 y 103. | A22 |
La valencia puede tomar varios valores. | La valencia puede tomar varios valores. | A23 |
La electronegatividad puede tomar un solo valor. | La electronegatividad puede tomar un solo valor. | A24 |
La densidad a 20ºC depende del peso atómico y el volumen atómico a 20ºC. | La densidad a 20ºC depende del peso atómico y el volumen atómico a 20ºC. | A25 |
El punto de ebullición y la densidad a 20ºC se utilizan para calcular la densidad. | El punto de ebullición y la densidad a 20ºC se utilizan para calcular la densidad. | A26 |
La fórmula nombre calcula la densidad a 20ºC de los elementos químicos. | La fórmula nombre calcula la densidad a 20ºC de los elementos químicos. | A28 |
Los halógenos son no metales. | Los halógenos son no metales. | C1-1.1 |
La clase de los halógenos está formada por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato. | La clase de los halógenos está formada por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato. | C1-2.1 |
Otro término para denominar a los halógenos es grupo VIIa. | Otro término para denominar a los halógenos es grupo VIIa. | C1-4.1 |
Los alcalinos son los metales del grupo Ia de la tabla periódica de los elementos. | Los alcalinos son los metales del grupo Ia de la tabla periódica de los elementos. | C1-B2-1.1 |
Estos metales son el litio, el sodio, el potasio, el rubidio, el cesio y el francio. | Estos metales son el litio, el sodio, el potasio, el rubidio, el cesio y el francio. | C1-B2-2.1 |
Todos tienen en común que su punto de fusión supera los 302 ºCs y que su afinidad electrónica no alcanza los 2.8 electronvoltios. | Todos tienen en común que su punto de fusión supera los 302 ºCs y que su afinidad electrónica no alcanza los 2.8 electronvoltios. | C1-B2-3.4 |
Todos tienen en común un punto de fusión que supera los 302 ºCs y una afinidad electrónica que no alcanza los 2.8 electronvoltios. | Todos tienen en común un punto de fusión que supera los 302 ºCs y una afinidad electrónica que no alcanza los 2.8 electronvoltios. | C1-B2-3.5 |
Varios ejemplos de metales son el cinc, el cadmio, el mercurio, el laurencio y el lutecio. | Varios ejemplos de metales son el cinc, el cadmio, el mercurio, el laurencio y el lutecio. | C2-3.1 |
ejemplos de metales son el cinc, el cadmio, el mercurio, el laurencio y el lutecio. | ejemplos de metales son el cinc, el cadmio, el mercurio, el laurencio y el lutecio. | C2-3.2 |
Los metales son elementos reactivos que se clasifican en metales de transición y metales de no transición. | Los metales son elementos reactivos que se clasifican en metales de transición y metales de no transición. | C2-B2-1.1 |
Los reactivos son elementos químicos. | Los reactivos son elementos químicos. | C3-1.1 |
La clase de los reactivos está formada por los metales, los semimetales, los no metales y el hidrógeno. | La clase de los reactivos está formada por los metales, los semimetales, los no metales y el hidrógeno. | C3-2.1 |
Los reactivos son elementos químicos que se clasifican en metales, semimetales, no metales y el hidrógeno. | Los reactivos son elementos químicos que se clasifican en metales, semimetales, no metales y el hidrógeno. | C3-B2-1.1 |
Los no metales, los semimetales y los metales constituyen los reactivos. | Los no metales, los semimetales y los metales constituyen los reactivos. | CLAS-CON-1.1 |
Los reactivos se dividen en no metales, semimetales y metales. | Los reactivos se dividen en no metales, semimetales y metales. | CLAS-CON-1.2 |
Los metales son reactivos junto con los no metales y los semimetales. | Los metales son reactivos junto con los no metales y los semimetales. | CLAS-CON-2.2 |
Los metales de transición son metales reactivos. | Los metales de transición son metales reactivos. | CLAS-CON-3.1 |
Las terceras series de transición son metales de transición reactivos. | Las terceras series de transición son metales de transición reactivos. | CLAS-CON-3.2 |
Junto con los reactivos, los no reactivos forman una clasificación de los elementos químicos. | Junto con los reactivos,los no reactivos forman una clasificación de los elementos químicos. | CLAS-HOJA-1.1 |
Los halógenos son metales reactivos. | Los halógenos son metales reactivos. | CLAS-HOJA-1.2 |
Los semimetales son reactivos junto con los no metales y los metales. | Los semimetales son reactivos junto con los no metales y los metales. | CLAS-HOJA-2.2 |
Las primeras series de transición son metales de transición reactivos. | Las primeras series de transición son metales de transición reactivos. | CLAS-HOJA-3.2 |
El neón es un no reactivo. | El neón es un no reactivo. | CLAS-INS-1.1 |
El boro es un semimetal reactivo. | El boro es un semimetal reactivo. | CLAS-INS-2.1 |
El flúor pertenece a los halógenos y es un no metal reactivo. | El flúor pertenece a los halógenos y es un no metal reactivo. | CLAS-INS-3.1 |
El sodio y el flúor son reactivos mientras que el sodio es un alcalino y el flúor es un halógeno. | El sodio y el flúor son reactivos mientras que el sodio es un alcalino y el flúor es un halógeno. | COM-1.1 |
El sodio pertenece al grupo Ia y el flúor pertenece al grupo VIIa. | El sodio pertenece al grupo Ia y el flúor pertenece al grupo VIIa. | COM-2.1 |
Ambos tienen periodo químico 2. | Ambos tienen periodo químico 2. | COM-3.1 |
Estos elementos químicos coinciden en su baja electronegatividad y alta resistividad a 20ºC. | Estos elementos químicos coinciden en su baja electronegatividad y alta resistividad a 20ºC. | COM-4.1 |
Sin embargo, difieren en la conductividad eléctrica a temperatura estándar, la dureza y el punto de fusión. | Sin embargo, difieren en la conductividad eléctrica a temperatura estándar, la dureza y el punto de fusión. | COM-5.1 |
El sodio tiene una conductividad eléctrica a temperatura estándar alta, una dureza media y un punto de fusión alto y el flúor tiene una conductividad eléctrica a temperatura estándar media, una dureza baja y un punto de fusión bajo. | El sodio tiene una conductividad eléctrica a temperatura estándar alta, una dureza media y un punto de fusión alto y el flúor tiene una conductividad eléctrica a temperatura estándar media, una dureza baja y un punto de fusión bajo. | COM-6.1 |
ejemplos de los reactivos son el hidrógeno y el carbono. | ejemplos de los reactivos son el hidrógeno y el carbono. | EJ-1.1 |
Los halógenos están formados por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato. | Los halógenos están formados por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato. | ENUM-1.1 |
Los no metales son los halógenos, el fósforo y el carbono. | Los no metales son los halógenos, el fósforo y el carbono. | ENUM-1.2 |
Los metales se clasifican en metales de transición y metales de no transición. | Los metales se clasifican en metales de transición y metales de no transición. | ENUM-1.3 |
El sodio es un alcalino. | El sodio es un alcalino. | I-1.1 |
El sodio pertenece a la clase de los alcalinos. | El sodio pertenece a la clase de los alcalinos. | I-B1-1.1 |
Su número atómico es 11 y su peso atómico es 22.99. | Su número atómico es 11 y su peso atómico es 22.99. | I-B1-2.1 |
Otras características de este elemento son una resistividad a 20ºC baja y una conductividad eléctrica a temperatura estándar elevada. | Otras características de este elemento son una resistividad a 20ºC baja y una conductividad eléctrica a temperatura estándar elevada. | I-B1-3.2 |
Su electronegatividad va desde 0.7 hasta 1.0 y su afinidad electrónica toma valores entre 0.456 y 0.620. | Su electronegatividad va desde 0.7 hasta 1.0 y su afinidad electrónica toma valores entre 0.456 y 0.620. | NC1-3.3A |
Su densidad a 20ºC toma valores entre 5 y 10 gramos/cm3. | Su densidad a 20ºC toma valores entre 5 y 10 gramos/cm3. | NC1-3.4 |
Todos tienen en común que su afinidad electrónica no alcanza 2.8 electrovoltios. | Todos tienen en común que su afinidad electrónica no alcanza 2.8 electrovoltios. | NC1-B2-3.2 |
Todos tienen en común que su densidad a 20ºC toma valores entre 5 y 10 gramos/cm3. | Todos tienen en común que su densidad a 20ºC toma valores entre 5 y 10 gramos/cm3. | NC1-B2-3.4 |
Todos tienen en común que su dureza no alcanza 1 y que su electronegatividad toma valores entre 0.7 y 1. | Todos tienen en común que su dureza no alcanza 1 y que su electronegatividad toma valores entre 0.7 y 1. | NC1-B2-3.5 |
Los reactivos son elementos químicos que se clasifican en metales, semimetales y no metales. | Los reactivos son elementos químicos que se clasifican en metales, semimetales y no metales. | NC3-B2-1.1 |
Varios metales son el cinc, el cadmio, el mercurio, el laurencio y el lutecio. | Varios metales son el cinc, el cadmio, el mercurio, el laurencio y el lutecio. | NC3-B2-2.2A |
metales son el cinc, el cadmio, el mercurio, el laurencio y el lutecio. | metales son el cinc, el cadmio, el mercurio, el laurencio y el lutecio. | NC3-B2-2.2B |
Algunos metales son el cinc, el cadmio, el mercurio, el laurencio y el lutecio. | Algunos metales son el cinc, el cadmio, el mercurio, el laurencio y el lutecio. | NC3-B2-2.2C |
El sodio es un alcalino que tiene 11 como número atómico y su símbolo químico es Na. | El sodio es un alcalino que tiene 11 como número atómico y su símbolo químico es Na. | NI-1.1 |
La densidad a 20ºC se mide en gr/cm3. | La densidad a 20ºC se mide en gr/cm3. | NPRO7.1 |
La densidad a 20ºC puede tener un solo valor para cada elemento químico y toma valores entre 0 y 25 gr/cm3. | La densidad a 20ºC puede tener un solo valor para cada elemento químico y toma valores entre 0 y 25 gr/cm3. | NPRO1.2 |
es una propiedad de los elementos químicos que toma valores diversos para un elemento químico. | es una propiedad de los elementos químicos que toma valores diversos para un elemento químico. | NPRO2.2 |
puede tener un solo valor para cada elemento químico y la densidad a 20ºC toma valores entre 0 y 25 gr/cm3. | puede tener un solo valor para cada elemento químico y la densidad a 20ºC toma valores entre 0 y 25 gr/cm3. | NPRO1.3 |
es una propiedad de los elementos químicos que no aparece para algunos elementos químicos. | es una propiedad de los elementos químicos que no aparece para algunos elementos químicos. | NPRO2.3 |
La densidad a 20ºC puede tener un solo valor para cada elemento químico y depende de otras propiedades como el peso atómico y el volumen atómico a 20ºC. | La densidad a 20ºC puede tener un solo valor para cada elemento químico y depende de otras propiedades como el peso atómico y el volumen atómico a 20ºC. | NPRO1.4 |
tiene el número 0 como valor por defecto. | tiene el número 0 como valor por defecto. | NPRO4.1A |
tiene 0 como valor por defecto. | tiene 0 como valor por defecto. | NPRO4.1B |
Las características principales de los semimetales son una electronegatividad alta entre 0.7 y 1 y una primera energía de ionización alta entre 7.98 y 9.81 electronvoltios. | Las características principales de los semimetales son una electronegatividad alta entre 0.7 y 1 y una primera energía de ionización alta entre 7.98 y 9.81 electronvoltios. | PC-1.3 |
El bario tiene una densidad a 20ºC de 36 gr/cm3 | El bario tiene una densidad a 20ºC de 36gr/cm3. | PRO-INS-1.1 |
El bario tiene 36 gr/cm3 como densidad a 20ºC. | El bario tiene 36 gr/cm3 como densidad a 20ºC. | PRO-INS-1.2 |
La densidad a 20ºC del bario es 36gr/cm3. | La densidad a 20ºC del bario es 36gr/cm3. | PRO-INS-1.3 |
El bario tiene 56 como número atómico. | El bario tiene 56 como número atómico. | PRO-INS-2.1 |
El número atómico del bario es 56. | El número atómico del bario es 56. | PRO-INS-2.2 |
Los estados de oxidación del bario son 3 y 4. | Los estados de oxidación del bario son 3 y 4. | PRO-INS-3.1 |
El bario tiene 3 y 4 como estados de oxidación. | El bario tiene 3 y 4 como estados de oxidación. | PRO-INS-3.2 |
Las energías de ionización del cloro son 3 y 4 electronvoltios. | Las energías de ionización del cloro son 3 y 4 electronvoltios. | PRO-INS-4.1 |
El cloro tiene 3 y 4 electronvoltios como energías de ionización. | El cloro tiene 3 y 4 electronvoltios como energías de ionización. | PRO-INS-4.2 |
La densidad a 20ºC toma valores entre 0 y 25 gr/cm3. | La densidad a 20ºC toma valores entre 0 y 25 gr/cm3. | PRO8.1 |
Esta propiedad sirve para calcular la densidad a 20ºC. | Esta propiedad sirve para calcular la densidad a 20ºC. | PRO4.1 |
Esta propiedad depende del peso atómico y el volumen atómico a 20ºC en densidad a 20ºC = Peso atomico / Volumen atomico a 20ºC. | Esta propiedad depende del peso atómico y el volumen atómico a 20ºC en densidad a 20ºC = Peso atomico / Volumen atomico a 20ºC. | PRO3.1 |
Además, puede tener un solo valor para cada elemento. | Además, puede tener un solo valor para cada elemento. | PRO2.1 |
La densidad a 20ºC se mide en gramos/cm3 y toma valores entre 0 y 25 gr./cm3. | La densidad a 20ºC se mide en gramos/cm3 y toma valores entre 0 y 25 gr./cm3. | PRO1.1 |
Los metales son elementos reactivos. | Los metales son elementos reactivos. | V2-B1-1.1 |
se clasifican en metales de transición y metales de no transición. | se clasifican en metales de transición y metales de no transición. | V2-B1-2.1 |
La clase de los metales está formada por 50 elementos como el hierro, el níquel y el cadmio. | La clase de los metales está formada por 50 elementos como el hierro, el níquel y el cadmio. | V2-B1-3.1 |
Otro término para denominar a los metales es grupo VIIa. | Otro término para denominar a los metales es grupo VIIa. | V2-B1-5.1 |
Los reactivos son elementos químicos. | Los reactivos son elementos químicos. | V3-B1-1.1 |
se clasifican en metales, semimetales, no metales y el hidrógeno. | se clasifican en metales, semimetales, no metales y el hidrógeno. | V3-B1-2.1 |
La densidad a 20ºC es una de las propiedades de los elementos químicos. | La densidad a 20ºC es una de las propiedades de los elementos químicos. | VP-B1-1.1 |
Esta propiedad depende del peso atómico y el volumen atómico a 20ºC. | Esta propiedad depende del peso atómico y el volumen atómico a 20ºC. | VP-B1-2.1 |
se mide en gramos/cm3 y toma valores entre 0 y 25 gr./cm3 y puede tomar un solo valor para cada elemento. | se mide en gramos/cm3 y toma valores entre 0 y 25 gr./cm3 y puede tomar un solo valor para cada elemento. | VP-B1-3.1 |
se mide en gramos/cm3 y toma valores entre 0 y 25 gr./cm3 y puede tomar un solo valor para cada elemento. | se mide en gramos/cm3 y toma valores entre 0 y 25 gr./cm3 y puede tomar un solo valor para cada elemento. | VP-B1-3.2 |
La fórmula densidad a 20ºC = Peso atomico / Volumen atomico a 20ºC sirve para calcular la densidad a 20ºC de los elementos químicos. | La fórmula densidad a 20ºC = Peso atomico / Volumen atomico a 20ºC sirve para calcular la densidad a 20ºC de los elementos químicos. | VP-B2-1.1 |
El resultado se expresa en gramos/cm3 y está comprendido entre 0 y 25 gr./cm3. | El resultado se expresa en gramos/cm3 y está comprendido entre 0 y 25 gr./cm3. | VP-B2-2.1 |